부분압력법칙

(과정-1)
기체의 압력, 몰수와 관련된 계산에서는 "PV = nRT"를 사용하는 것입니다.
n = PV/RT ------(1)식
P = nRT/V ------(2)식


(과정-2)
초기 조건에서
n(NO의 몰수) = PV/RT = (0.5)(2.0)/RT = 1/RT
n(O2의 몰수) = PV/RT = (2.0)(1.0)/RT = 2/RT
n(Ar의 몰수) = PV/RT = (2.0)P/RT = 2P/RT


(과정-3)
"NO가 O2와 완전히 반응하여 NO2를 생성한다"는 문제의 조건에 의해 NO와 O2중
한 물질이 소진될 때 까지 NO2를 생성합니다.

(반응식) NO + O2 --> NO2
(초기) 1/RT 2/RT 0
(반응) -1/RT -0.5/RT +1/RT
(최종) 0 1.5/RT 1/RT
반응 후에 용기 중에 존재하는 기체는 O2(g), NO2(g), Ar(g)입니다.

n(O2의 몰수) = 1.5/RT
n(NO2의 몰수) = 1/RT
n(Ar의 몰수) = 2P/RT


(과정-4)
보기(ㄱ). n(전체 몰수) = 1.5/RT + 1/RT + 2P/RT
V(전체 부피) = 5.0Lt
"P = 0.5atm"의 조건에서
n(전체 몰수) = 1.5/RT + 1/RT + 2(0.5)/RT = 3.5/RT
P(전체 압력) = nRT/V = {{3.5/RT}*RT}/5.0 = 0.7atm

보기(ㄴ). P(NO2의 부분압력) = nRT/V = {{1/RT}*RT}/5.0 = 0.2atm

보기(ㄷ). Ar(g)이 반응에 관여하는 것도 아니고, Ar(g)의 존재여부가 NO2의
부분압력에 영향을 미치는 것도 아니므로 "Ar의 초기압력 P는 NO2의 분압과
상관없다"입니다.